ОГЭ · Банк заданий для оценки естественнонаучной грамотности · Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена

5. Гетерогенные высокодисперсные (коллоидные) системы обладают агрегативной и термодинамической неустойчивостью, существуют только в присутствии стабилизатора. Наименьшим количеством коллоидного вещества, способным к самостоятельному существованию и определяющим все основные свойства коллоидной системы, является мицелла. В качестве примера рассмотрим схему строения мицеллы золя хлорида серебра, получаемого при реакции обмена между азотнокислым серебром и хлористым калием в сильно разбавленных растворах: AgNO3 + КСl = AgCl↓ + KNO3 Рис. 1. Образование заряда на поверхности AgCl при избытке ионов Ag+ Для получения устойчивого золя необходимо, чтобы один из электролитов AgNO3 или КСl присутствовал в избытке в качестве стабилизатора. В присутствии избытка AgNO3 получается золь с положительно заряженными частицами, в случае избытка КС1 – с отрицательно заряженными частицами. Ядро частицы, представляющее собой кристаллик AgCl, адсорбирует на своей поверхности или ионы Ag+ в случае избытка AgNO3, или ионы Сl– в случае избытка КСl, сообщающие частице соответственно положительный или отрицательный заряд. Напишите уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом калия. Определите, какие ионы будут адсорбироваться на поверхности кристаллика сульфата бария при условии избытка сульфата калия.

Задание №5. Дайте развернутый ответ.